A vitamina C, também conhecida como ácido ascórbico, é amplamente utilizada em suplementos alimentares e medicamentos. Por ser uma substância sensível à luz, ao oxigênio e à temperatura, seu teor pode diminuir durante o armazenamento, comprometendo a qualidade do produto.

Um laboratório de controle de qualidade recebeu amostras de um suplemento de vitamina C cujo rótulo informa 500 mg de vitamina C por comprimido.

Para verificar se o produto está de acordo com o valor declarado, a amostra foi analisada pelo método de titulação redox com solução de iodo. Considere que a vitamina C reage com o iodo seguindo a reação:

Preparo da amostra

Um comprimido de vitamina C foi triturado e transferido quantitativamente para um balão volumétrico de 250,0 mL. O volume foi completado com água destilada, formando a solução-amostra estoque.

Análise quantitativa

Para a determinação volumétrica, retirou-se uma alíquota de 10,00 mL da solução-amostra estoque, a qual foi transferida para um erlenmeyer de 250 mL, seguida da adição de 2,0 mL de solução de amido a 1% como indicador visual específico.

A solução de iodo (I₂) utilizada como titulante apresentava uma concentração de 2538 mg/L. O sistema foi titulado sob agitação constante até a transição visual abrupta e permanente da solução (de incolor para azul-escuro), indicando o ponto final da reação. O procedimento foi realizado em triplicata, obtendo-se os seguintes volumes gastos de titulante:

Quadro 1. Resultados das titulações da amostra.

Titulação	Volume de I₂ gasto (mL)
1	11,10
2	11,05
3	11,15

ATIVIDADES

TITULAÇÃO REDOX

Com base nos dados da titulação, calcule

a) a massa de vitamina C presente no comprimido (em mg), considerando o fator de diluição;
b) o percentual de recuperação em relação ao valor declarado no rótulo.

Considere para o cálculo:

Resposta:

                    Para realizar os cálculos, inicialmente foi determinado o volume médio de solução de iodo utilizado nas três titulações. Esse procedimento permite trabalhar com um valor mais representativo dos resultados experimentais.

1. Cálculo do volume médio de iodo

                    A concentração da solução de iodo foi informada em miligramas por litro. Para calcular a quantidade de matéria, essa concentração foi convertida para gramas por litro e, em seguida, para mol por litro, considerando a massa molar do I₂ igual a 253,8 g/mol.

                    Em seguida, calculou-se a quantidade de matéria de iodo consumida na titulação, utilizando a relação n = C × V.

                    De acordo com a equação química apresentada, a vitamina C reage com o iodo na proporção estequiométrica de 1:1. Assim, a quantidade de matéria de vitamina C presente na alíquota é igual à quantidade de matéria de iodo utilizada.

a) Massa de vitamina C presente no comprimido

R.

b) Percentual de recuperação

R.

INTERPRETAÇÃO E ANÁLISE CRÍTICA

a) O lote avaliado pode ser considerado adequado para comercialização, considerando a tolerância de ±5% em relação ao valor declarado no rótulo?

b) Discuta as principais fontes de erros experimentais inerentes ao método titulométrico.

c) Cite e explique um método instrumental que pode ser utilizado para substituir o método titulométrico na rotina laboratorial.

d) Na posição de gestor de um laboratório de controle de qualidade de uma indústria farmacêutica de grande porte, qual destes dois métodos você selecionaria para a rotina diária de análises? Justifique sua escolha com base em critérios técnicos, operacionais e de custo-benefício.

R….

Referências

VASCONCELOS, Eliane Carvalho de. Química analítica e instrumental. Florianópolis, SC: Arqué, 2025.