CONTEXTUALIZAÇÃO
Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um dos reagentes, geralmente com o auxíliode uma bureta, no meio reacional para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende encontrar umaconcentração, a titulação é um procedimento analítico e, geralmente, são feitas medidas de volume,caracterizando as titulações volumétricas; mas, em alguns casos, pode-se monitorar a variação gradual deuma outra grandeza, como a massa, caso das titulações gravimétricas, ou a absorção da luz, como nastitulações espectrofotométricas.
Os métodos volumétricos são um grupo de procedimentos quantitativos baseados na determinação daconcentração de um constituinte de uma amostra a partir de uma reação, em solução, deste com umreagente de concentração conhecida, acompanhada pela medida de quantidades discretas de soluçãoadicionada. Genericamente, trata-se de determinar a concentração de uma espécie de interesse em umaamostra a partir do volume (ou massa) de uma solução com concentração exatamente conhecida (soluçãopadrão) necessária para reagir quantitativamente com esta amostra em solução (solução problema).
A determinação da concentração de uma solução (solução problema) a partir de sua reação quantitativacom uma quantidade conhecida de uma substância que é pura (padrão primário) é chamada de titulação depadronização, ou simplesmente padronização. Neste caso, após ter sua concentração determinada, asolução problema passa a ser uma solução padronizada.
A volumetria tem sido usada para a realização de análises quantitativas há mais de 200 anos. Sendotradicionalmente considerada como um método primário de análise, é muito utilizada para validar outrosmétodos secundários.
ATIVIDADE:
Você está em um laboratório de química e recebe a tarefa de determinar a concentração do composto que éo princípio ativo da Aspirina® em um comprimido. Para isso, você utilizará uma solução padrão dehidróxido de sódio (NaOH) para realizar uma titulação. No experimento, um comprimido de Aspirina® édissolvido em água destilada e, à solução formada, acrescentam-se três gotas do indicador fenolftaleína. Emseguinda, a solução resultante é titulada com uma solução de NaOH de concentração conhecida, até que oponto de equivalência seja alcançado.
1) Qual é o nome do princípio ativo presente na Aspirina®? Quais são as suas principais ações farmacológicas?
RESPOSTA DESEJADA
O princípio ativo da Aspirina® é o ácido acetilsalicílico. As principais ações farmacológicas são:
1. Analgésica – alivia dores leves a moderadas.
2. Antipirética – reduz a febre, atuando no centro de regulação térmica do cérebro.
3. Anti-inflamatória – combate inflamações ao inibir a produção de prostaglandinas, substâncias envolvidas na resposta inflamatória.
4. Antiplaquetário – em doses baixas, impede a agregação de plaquetas, ajudando na prevenção de eventos cardiovasculares, como infarto e AVC.
2) Escreva a equação química balanceada da reação entre o princípio ativo da Aspirina® e o hidróxido de sódio.
RESPOSTA DESEJADA
A equação química balanceada para a reação entre o ácido acetilsalicílico (o princípio ativo da Aspirina®) e o hidróxido de sódio (NaOH) é:
C9H8O4 + NaOH C9H7O4Na + H2O
3) Qual o tipo de reação química que ocorre entre o princípio ativo da Aspirina® e o hidróxido de sódio? Quais são os produtos resultantes dessa reação?
RESPOSTA DESEJADA
A reação entre o ácido acetilsalicílico e o hidróxido de sódio é uma reação de neutralização ácido-base. Nessa reação, o grupo carboxílico (-COOH) do ácido acetilsalicílico reage com os íons hidróxido (OH⁻) do NaOH, promovendo a transferência de um próton:
– Produtos resultantes: A formação do sal correspondente, o acetilsalicilato de sódio (C9H7O4Na), e água (H2O).
A equação balanceada da reação é: C9H8O4 + NaOH C9H7O4Na + H2O
Nessa reação, o NaOH neutraliza o ácido, removendo o próton do grupo carboxílico, o que resulta simultaneamente na formação da água e do sal. Essa reação é a base para os cálculos na titulação, pois a quantidade de NaOH usada (conhecida em termos de volume e concentração) permite determinar a quantidade de ácido acetilsalicílico presente na amostra.
4) Qual é a função do indicador Fenofltaleína na titulação?
RESPOSTA DESEJADA
A função do indicador fenolftaleína na titulação é sinalizar visualmente o ponto de equivalência da reação ácido-base. Em outras palavras, enquanto a solução se mantém ácida a fenolftaleína permanece incolor. À medida que a adição do NaOH vai ultrapassando o limite necessário para neutralizar o ácido, o pH da solução começa a aumentar, atingindo uma região ligeiramente básica.
Neste ponto, a fenolftaleína muda de incolor para rosa, indicando que a quantidade de base adicionada é exatamente a necessária para reagir com o ácido presente na amostra. Essa mudança de cor permite ao analista reconhecer o final da titulação e calcular com precisão a concentração do princípio ativo no comprimido de Aspirina®.
5) Durante uma titulação, 25,0 mL de uma solução de NaOH 0,10 mol/L são usados para reagir com 30,0 mL de uma solução de Aspirina®. Considerando a estequiometria da reação, calcule a concentração molar da solução de Aspirina®, demonstrando todos os cálculos necessários para chegar ao resultado.
RESPOSTA DESEJADA
Para calcular a concentração da solução de Aspirina®, são os passos abaixo:
- Calcular os mols de NaOH utilizados:
A fórmula para calcular os mols é:
n = C x V
Onde:
– CNaOH = 0,10 mol/L
– VNaOH = 25,0 mL = 0,0250 L
Assim, os mols de NaOH são:
nNaOH = 0,10 mol/L x 0,0250 L = 0,00250 mol
- Aplicar a estequiometria da reação:
A reação de neutralização entre o ácido acetilsalicílico (Aspirina®) e o NaOH tem proporção 1:1:
C9H8O4 + NaOH C9H7O4Na + H2O
Assim, os mols de ácido acetilsalicílico são iguais aos mols de NaOH usados, ou seja, nAspirina = 0,00250 mol.
- Determinar a concentração da solução de Aspirina®:
Utilizando a fórmula da concentração:
C = n / V
Onde o volume da solução de Aspirina® é 30,0 mL = 0,0300 L. Portanto,
CAspirina = 0,00250 mol / 0,0300 L
CAspirina ≈ 0,0833 mol/L
A concentração molar da solução de Aspirina® é de aproximadamente 0,0833 mol/L.
REFERÊNCIAS
MARQUES, Paola dos Santos Gaschi; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Orgânica. Maringá: Unicesumar, 2021.
![1) O paciente J.S.C., 56 anos, está internado na UTI após complicações com o infarto agudo do miocárdio. Como se encontra intubado e sob ventilação mecânica, é necessário acompanhar os parâmetros ventilatórios e químicos do paciente. Para isso, amostras de sangue arterial são coletadas e analisadas no exame de gasometria. No último exame, os resultados foram pH = 7,27; pCO2 = 18 mmHg; pO2 = 81 mmHg; sO2 = 95%; [HCO3-] = 8 mM. Baseado nos resultados do último exame de gasometria do paciente J.S.C., assinale a alternativa correta. ________________________________________ Alternativas: • a) O paciente J.S.C. apresenta um quadro de alcalemia, em um processo de alcalose metabólica, pois a produção de ácido láctico durante o infarto agudo do miocárdio induziu uma produção excessiva de íon bicarbonato. • b) Devido à acidemia e à hipocapnia, a equipe interpretou o quadro do paciente como acidose respiratória. Para corrigir esse desequilíbrio ácido-base, a frequência respiratória do paciente foi reduzida para aumentar a pCO2. • c) A equipe interpretou os resultados da gasometria como um processo de alcalose respiratória, pois o paciente apresenta reduções da pCO2 e da concentração plasmática de íons bicarbonato. • d) Com o infarto agudo do miocárdio, houve um consumo do CO2 para neutralizar o excesso de ácido láctico produzido pelo miocárdio em anóxia. Por isso, a redução de pCO2 presente na gasometria. • e) Baseando-se nos resultados da gasometria, a equipe interpretou que o paciente apresentava um quadro de acidose metabólica, como pode ser visto pelas reduções da pCO2 e da [HCO3-]. 2) As proteínas são polímeros lineares construídos a partir de unidades monoméricas chamadas de aminoácidos, os quais são unidos ponta a ponta. A sequência dos aminoácidos ligados uns aos outros é chamada de estrutura primária. De maneira notável, as proteínas se dobram espontaneamente em estruturas tridimensionais, determinadas pela sequência de aminoácidos no polímero proteico. A estrutura tridimensional formada pelas pontes de hidrogênio entre os aminoácidos próximos uns dos outros é chamada de estrutura secundária, enquanto a estrutura terciária é formada por interações de longa distância entre os aminoácidos. A função da proteína depende diretamente desta estrutura tridimensional. Portanto, as proteínas são a personificação da transição de um mundo unidimensional de sequências para um mundo tridimensional de moléculas capazes de realizar diversas funções. Muitas proteínas têm estruturas quaternárias, em que a proteína funcional é composta por várias cadeias polipeptídicas. Considerando o texto da questão, analise as seguintes afirmativas: I - A estrutura primária não determina o padrão de dobramento da proteína. II - Nas estruturas terciária e quaternária, as proteínas são funcionais. III - A estrutura tridimensional independe das interações entre os aminoácidos. Considerando as informações apresentadas, é correto o que se afirma em: ________________________________________ Alternativas: • a) I, apenas. • b) II, apenas. • c) III, apenas. • d) I e III, apenas. • e) I, II e III. 3) Os monossacarídeos ou açúcares simples são as menores unidades de açúcar que não podem ser hidrolisadas em carboidratos mais simples. Os monossacarídeos, compostos de função orgânica mista, são constituídos por um esqueleto carbônico de 3 a 7 carbonos. A seguir, uma ilustração da estrutura de dois monossacarídeos. Fonte: elaborado pelo autor. Com base nas informações do texto e da figura, além dos seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a alternativa correta. ________________________________________ Alternativas: • a) O monossacarídeo A tem 5 átomos de carbono no esqueleto carbônico e o grupo químico aldoxila. Por isso, o monossacarídeo A é classificado como pentose e aldose. • b) O monossacarídeo B possui 6 carbonos na sua estrutura carbônica e a função orgânica é aldeído. Por isso, o monossacarídeo B é classificado como hexose e aldose. • c) O monossacarídeo A e o monossacarídeo B são hexoses, porém o primeiro é uma aldose, enquanto o segundo é uma cetose. • d) O grupo químico destacado pelo círculo no monossacarídeo A é uma carboxila, por isso, esse açúcar é ácido, um tipo modificado encontrado nos glicosaminoglicanos. • e) O monossacarídeo A e o monossacarídeo B são hexoses, porém o primeiro é uma cetose, enquanto o segundo é uma aldose. 4) Após a fosforilação da glicose, em uma reação catalisada pela enzima hexocinase, a glicose-6-fosfato pode ser utilizada por várias vias metabólicas, como a glicogênese, a oxidação pela via da pentose-fosfato e oxidação pela glicólise. Esta última é a primeira etapa da oxidação completa da glicose para a produção de energia, sendo as duas outras etapas, a oxidação do piruvato e o ciclo do ácido cítrico. A glicólise tem duas fases, a preparatória e de pagamento. Em relação à glicólise, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas. I. A glicólise é um conjunto de reações químicas que ocorre apenas nas células eucarióticas e em condições exclusivamente aeróbicas. Na fase preparatória da glicólise, são formadas duas moléculas de ATP, além dos elétrons resultantes da oxidação que são transferidos para formar NADPH. Na fase de pagamento, ocorre gasto de energia para clivagem da glicose para formação de duas moléculas de piruvato. PORQUE II. As reações químicas da glicólise ocorrem no citosol, não necessitando das mitocôndrias nem de oxigênio, por isso essa via metabólica é encontrada em todos os seres vivos, de bactérias aos seres humanos. Na fase preparatória, são usadas duas moléculas de ATP para fosforilação e, portanto, há gasto de energia. Na fase de pagamento, ocorrem a formação de ATP e a transferência de elétrons para NAD+ para formação de NADH. A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta. ________________________________________ Alternativas: • a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas II não justifica a I. • b) As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II justifica a I. • c) A asserção I é uma proposição falsa e a II, verdadeira. • d) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II, falsa. • e) As asserções I e II são proposições falsas. 5) Na fosforilação oxidativa, as reações de oxirredução possibilitam o fluxo de elétrons de NADH e FADH2 para o oxigênio. O fluxo de elétrons ocorre em quatro grandes complexos proteicos que estão inseridos na membrana interna da mitocôndria e juntos são denominados cadeia respiratória ou cadeia de transporte de elétrons. Três desses complexos proteicos utilizam a energia liberada pelo fluxo de elétrons para gerar um gradiente de pH e um potencial elétrico transmembrana que, por sua vez, geram a força próton-motriz. Essa força gera um fluxo de prótons, cuja energia é utilizada para formação de ATP. Portanto, a oxidação das fontes energéticas e a fosforilação do ADP para formar ATP são acopladas por um gradiente de prótons através da membrana mitocondrial interna. Considerando as informações apresentadas e os seus conhecimentos sobre o assunto, é correto o que se afirma em: ________________________________________ Alternativas: • a) NADH transfere os seus elétrons para os Complexos I, III e IV, enquanto FADH2 transfere seus elétrons para Complexo II. A partir desses complexos proteicos, os elétrons, após a ativação das bombas de prótons, são transferidos para o gás oxigênio. • b) O gás oxigênio é considerado o aceptor final de elétrons, pois neutraliza os elétrons no final da cadeia respiratória. Porém, em uma situação de anóxia, a ubiquinona e o citocromo c podem atuar como aceptores finais de elétrons para a continuidade da fosforilação oxidativa. • c) O fluxo de elétrons pela cadeia respiratória gera um gradiente eletroquímico de prótons através da membrana interna da mitocôndria que, por sua vez, gera um fluxo de prótons cuja energia é utilizada pela ATP-sintase para a formação de ATP. • d) A atividade de bombas de prótons dos Complexos I, III e IV depende da energia fornecida pelo ATP. Com isso, os elétrons são bombeados para a matriz mitocondrial, para reagirem com o gás oxigênio para a formação da água. • e) O fluxo de elétrons gera um gradiente de pH transmembrana, porém não há diferenças de concentração de prótons entre o espaço intermembranoso e a matriz mitocondrial. Por isso, a força próton-motriz é baixa para a produção de ATP.](https://normasacademicas.com/wp-content/uploads/2025/12/CAPA-25-300x214.png)
