1ª QUESTÃO
Algumas propriedades dos elementos químicos mostram variações periódicas em função do seu númeroatômico, ou seja, de acordo com sua posição na Tabela Periódica. Dentre as principais propriedades,podemos destacar o raio atômico, a eletronegatividade, a eletropositividade, a afinidade eletrônica e opotencial de ionização.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral e Experimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Sobre este assunto e de acordo com seus conhecimentos, assinale a alternativa correta:
ALTERNATIVAS
- Em uma mesma família, quanto maior o período, maior será a eletroafinidade, ou seja, ela cresce de cima parabaixo.
- Na mesma linha horizontal, o raio atômico aumenta quando o número atômico dos elementos aumenta, ou seja, dadireita para a esquerda.
- Raio atômico consiste, na distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa e por isso é omesmo para todos os átomos.
- A eletropositividade consiste na tendência que um átomo tem em ganhar elétrons em uma ligação química. Dessaforma, a eletropositividade aumenta no mesmo sentido da eletronegatividade.
- Eletronegatividade consiste na tendência que um átomo tem de atrair elétrons para perto de si em uma ligaçãoquímica, de modo que não pode ser calculada a eletronegatividade de um átomo isolado.
2ª QUESTÃO
O ponto de saturação é determinado pelo grau de solubilidade do soluto no solvente e depende do soluto,do solvente e das condições do experimento, tais como temperatura e pressão do sistema, no caso demisturas com gases.
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Química Geral e Experimental.
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Sabendo que a 30°C a solubilidade do cloreto de sódio é 35 g/100 g de água e a densidade da água a 30°Cé 1,0 g/mL, uma solução com 21 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em umfrasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado.
Assinale a alternativa do volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando seiniciou a cristalização.
ALTERNATIVAS
- 60 mL
- 100 mL
- 140 mL
- 160 mL
- 200 mL
3ª QUESTÃO
É graças ao estudo das ligações químicas que podemos criar novos compostos, com aplicações diversas naindústria, na medicina, na agricultura e em outras áreas. Por isso, o estudo desse tema é tão importante parapensarmos em novas soluções para os problemas que a sociedade enfrenta.
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Assim, sobre as ligações químicas, assinale apenas a alternativa correta.
ALTERNATIVAS
- Ligações covalentes são sempre apolares.
- A ligação iônica ocorre entre dois não metais.
- As ligações covalentes podem formar moléculas muito grandes, como polímeros.
- As ligações covalentes são formadas pela transferência de elétrons entre átomos.
- Na ligação dativa, ambos os átomos contribuem com elétrons para formar a ligação.
4ª QUESTÃO
A densidade é uma propriedade característica do material, que muito empregada desde o dimensionamentode equipamentos industriais até o controle de qualidade, para identificação de fraudes, qualidade deprodutos fabricados, entre outros.
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Química Geral eExperimental.
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Sobre o assunto, assinale a alternativa correta.
ALTERNATIVAS
Densímetro pode ser utilizado na aferição de densidade de materiais sólidos.
Densidade absoluta (d) é a razão entre o volume de um corpo e a massa por ele ocupado.
A densidade de um material que apresenta um volume de 200 mL e massa de 896 g é de 4,48 g/mL.
Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm
. A massa desse metal, da qualum garimpeiro de necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade, é de 6200 g.
No caso da mistura de dois líquidos, aquele com a menor densidade fica na parte superior. Isso explica o motivo daágua ficar acima do óleo, ou o gelo boiar na água, ou seja, por possuírem densidades menores que da água.
5ª QUESTÃO
O “cálculo estequiométrico” ou “estequiometria” é definido como o cálculo das quantidades de reagentese/ou produtos das reações químicas realizado com o auxílio das equações químicas correspondentes.
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Assim, observe a reação descrita a seguir e em seguida assinale a alternativa que apresenta a sequênciacorreta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico destareação:
SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
ALTERNATIVAS
- 1: 2: 1: 1
- 2: 1: 2: 1
- 1: 2: 1: 2
- 2: 2: 2: 1
- 1: 1: 1: 1
ATIVIDADE 2 – QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL – 53/2024
6ª QUESTÃO
A massa molar pode ser finalmente definida como a massa que contém 1 mol, sua unidade é grama/mol(g/mol). Geralmente, as quantidades das moléculas e elementos são dadas em gramas (g), mas, parasimplificar os cálculos químicos, usamos as quantidades das moléculas e elementos em mol.
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Assinale a alternativa correta de quantos mols correspondem a 100 g de Silício (Figura 1).
Figura 1: Informações do Silício.
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/ – Acesso em: 31 jul. 2024.
ALTERNATIVAS
- 2,13 mols
- 3,56 mols
- 5,94 mols
- 7,18 mols
- 10,55 mols
7ª QUESTÃO
O orbital representa uma região ao redor do núcleo atômico, na qual a probabilidade de se encontrar umelétron é máxima. O comportamento dos elementos químicos deve-se, em grande parte, aos seus elétronsde valência e aos tipos e respectivas formas de seus orbitais.
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Sobre orbitais atômicos, assinale a alternativa correta.
ALTERNATIVAS
- Orbitais f possuem formas mais simples que os orbitais d.
- O número quântico magnético m pode variar de 0 a l, incluindo zero.
- Para qualquer átomo, o orbital 3s tem menor energia que o orbital 2s.
- Orbitais p possuem dois lóbulos que se estendem em direções opostas.
- O número máximo de elétrons que podem ocupar um único orbital d é 10.
8ª QUESTÃO
O termo “concentração” de uma solução representa a razão entre a quantidade de soluto e a quantidade desolvente, ou da solução total. Essas quantidades podem ser expressas em unidades de massa (g, kg), devolume (mL, L) ou, ainda, em mols (uma unidade que representa a quantidade de matéria), de modo queexistem várias formas de representar uma concentração.
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Assim, desejamos preparar 100 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Assinale aalternativa da massa de sólido NaOH que precisamos pesar para diluir em 100 mL de forma a obter umasolução na concentração desejada.
Dados:
MM Na: 23 g/mol
MM O: 16 g/mol
MM H: 1 g/mol
ALTERNATIVAS
- 0,4 g
- 0,8 g
- 1 g
- 2 g
- 4 g
9ª QUESTÃO
Para que os elementos químicos possam se tornar estáveis, na maioria dos casos, eles se unem por meio deligações químicas. É graças a essas ligações, que se fazem e desfazem constantemente nas reações químicas,que podemos observar a diversidade de substâncias químicas que são encontradas em nosso cotidiano.
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Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Desta forma, com os seus conhecimentos sobre as classificações de compostos inorgânicos em ácidos,bases, sais e óxidos, assinale a alternativa correta.
ALTERNATIVAS
- Ácidos têm pH maior que 7.
- Bases aceitam íons OH- em solução aquosa.
- A água (H
- O) é sempre considerada uma base.
- Hidróxido de sódio (NaOH) é um exemplo de base forte.
- Sais são formados pela reação entre um ácido e um óxido.
10ª QUESTÃO
Os combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o gás natural são ótimos exemplos de moléculasclassificadas como hidrocarbonetos.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Sobre os hidrocarbonetos, avalie as afirmativas a seguir:
I. Os hidrocarbonetos podem ser classificados em alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos.
II. Hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados apenas por carbono e hidrogênio.
III. Alcenos e alcinos são exemplos de hidrocarbonetos saturados.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
- I, apenas.
- III, apenas.
- I e II, apenas.
- I e III, apenas.
- II e III, apenas.
![1) O paciente J.S.C., 56 anos, está internado na UTI após complicações com o infarto agudo do miocárdio. Como se encontra intubado e sob ventilação mecânica, é necessário acompanhar os parâmetros ventilatórios e químicos do paciente. Para isso, amostras de sangue arterial são coletadas e analisadas no exame de gasometria. No último exame, os resultados foram pH = 7,27; pCO2 = 18 mmHg; pO2 = 81 mmHg; sO2 = 95%; [HCO3-] = 8 mM. Baseado nos resultados do último exame de gasometria do paciente J.S.C., assinale a alternativa correta. ________________________________________ Alternativas: • a) O paciente J.S.C. apresenta um quadro de alcalemia, em um processo de alcalose metabólica, pois a produção de ácido láctico durante o infarto agudo do miocárdio induziu uma produção excessiva de íon bicarbonato. • b) Devido à acidemia e à hipocapnia, a equipe interpretou o quadro do paciente como acidose respiratória. Para corrigir esse desequilíbrio ácido-base, a frequência respiratória do paciente foi reduzida para aumentar a pCO2. • c) A equipe interpretou os resultados da gasometria como um processo de alcalose respiratória, pois o paciente apresenta reduções da pCO2 e da concentração plasmática de íons bicarbonato. • d) Com o infarto agudo do miocárdio, houve um consumo do CO2 para neutralizar o excesso de ácido láctico produzido pelo miocárdio em anóxia. Por isso, a redução de pCO2 presente na gasometria. • e) Baseando-se nos resultados da gasometria, a equipe interpretou que o paciente apresentava um quadro de acidose metabólica, como pode ser visto pelas reduções da pCO2 e da [HCO3-]. 2) As proteínas são polímeros lineares construídos a partir de unidades monoméricas chamadas de aminoácidos, os quais são unidos ponta a ponta. A sequência dos aminoácidos ligados uns aos outros é chamada de estrutura primária. De maneira notável, as proteínas se dobram espontaneamente em estruturas tridimensionais, determinadas pela sequência de aminoácidos no polímero proteico. A estrutura tridimensional formada pelas pontes de hidrogênio entre os aminoácidos próximos uns dos outros é chamada de estrutura secundária, enquanto a estrutura terciária é formada por interações de longa distância entre os aminoácidos. A função da proteína depende diretamente desta estrutura tridimensional. Portanto, as proteínas são a personificação da transição de um mundo unidimensional de sequências para um mundo tridimensional de moléculas capazes de realizar diversas funções. Muitas proteínas têm estruturas quaternárias, em que a proteína funcional é composta por várias cadeias polipeptídicas. Considerando o texto da questão, analise as seguintes afirmativas: I - A estrutura primária não determina o padrão de dobramento da proteína. II - Nas estruturas terciária e quaternária, as proteínas são funcionais. III - A estrutura tridimensional independe das interações entre os aminoácidos. Considerando as informações apresentadas, é correto o que se afirma em: ________________________________________ Alternativas: • a) I, apenas. • b) II, apenas. • c) III, apenas. • d) I e III, apenas. • e) I, II e III. 3) Os monossacarídeos ou açúcares simples são as menores unidades de açúcar que não podem ser hidrolisadas em carboidratos mais simples. Os monossacarídeos, compostos de função orgânica mista, são constituídos por um esqueleto carbônico de 3 a 7 carbonos. A seguir, uma ilustração da estrutura de dois monossacarídeos. Fonte: elaborado pelo autor. Com base nas informações do texto e da figura, além dos seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a alternativa correta. ________________________________________ Alternativas: • a) O monossacarídeo A tem 5 átomos de carbono no esqueleto carbônico e o grupo químico aldoxila. Por isso, o monossacarídeo A é classificado como pentose e aldose. • b) O monossacarídeo B possui 6 carbonos na sua estrutura carbônica e a função orgânica é aldeído. Por isso, o monossacarídeo B é classificado como hexose e aldose. • c) O monossacarídeo A e o monossacarídeo B são hexoses, porém o primeiro é uma aldose, enquanto o segundo é uma cetose. • d) O grupo químico destacado pelo círculo no monossacarídeo A é uma carboxila, por isso, esse açúcar é ácido, um tipo modificado encontrado nos glicosaminoglicanos. • e) O monossacarídeo A e o monossacarídeo B são hexoses, porém o primeiro é uma cetose, enquanto o segundo é uma aldose. 4) Após a fosforilação da glicose, em uma reação catalisada pela enzima hexocinase, a glicose-6-fosfato pode ser utilizada por várias vias metabólicas, como a glicogênese, a oxidação pela via da pentose-fosfato e oxidação pela glicólise. Esta última é a primeira etapa da oxidação completa da glicose para a produção de energia, sendo as duas outras etapas, a oxidação do piruvato e o ciclo do ácido cítrico. A glicólise tem duas fases, a preparatória e de pagamento. Em relação à glicólise, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas. I. A glicólise é um conjunto de reações químicas que ocorre apenas nas células eucarióticas e em condições exclusivamente aeróbicas. Na fase preparatória da glicólise, são formadas duas moléculas de ATP, além dos elétrons resultantes da oxidação que são transferidos para formar NADPH. Na fase de pagamento, ocorre gasto de energia para clivagem da glicose para formação de duas moléculas de piruvato. PORQUE II. As reações químicas da glicólise ocorrem no citosol, não necessitando das mitocôndrias nem de oxigênio, por isso essa via metabólica é encontrada em todos os seres vivos, de bactérias aos seres humanos. Na fase preparatória, são usadas duas moléculas de ATP para fosforilação e, portanto, há gasto de energia. Na fase de pagamento, ocorrem a formação de ATP e a transferência de elétrons para NAD+ para formação de NADH. A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta. ________________________________________ Alternativas: • a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas II não justifica a I. • b) As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II justifica a I. • c) A asserção I é uma proposição falsa e a II, verdadeira. • d) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II, falsa. • e) As asserções I e II são proposições falsas. 5) Na fosforilação oxidativa, as reações de oxirredução possibilitam o fluxo de elétrons de NADH e FADH2 para o oxigênio. O fluxo de elétrons ocorre em quatro grandes complexos proteicos que estão inseridos na membrana interna da mitocôndria e juntos são denominados cadeia respiratória ou cadeia de transporte de elétrons. Três desses complexos proteicos utilizam a energia liberada pelo fluxo de elétrons para gerar um gradiente de pH e um potencial elétrico transmembrana que, por sua vez, geram a força próton-motriz. Essa força gera um fluxo de prótons, cuja energia é utilizada para formação de ATP. Portanto, a oxidação das fontes energéticas e a fosforilação do ADP para formar ATP são acopladas por um gradiente de prótons através da membrana mitocondrial interna. Considerando as informações apresentadas e os seus conhecimentos sobre o assunto, é correto o que se afirma em: ________________________________________ Alternativas: • a) NADH transfere os seus elétrons para os Complexos I, III e IV, enquanto FADH2 transfere seus elétrons para Complexo II. A partir desses complexos proteicos, os elétrons, após a ativação das bombas de prótons, são transferidos para o gás oxigênio. • b) O gás oxigênio é considerado o aceptor final de elétrons, pois neutraliza os elétrons no final da cadeia respiratória. Porém, em uma situação de anóxia, a ubiquinona e o citocromo c podem atuar como aceptores finais de elétrons para a continuidade da fosforilação oxidativa. • c) O fluxo de elétrons pela cadeia respiratória gera um gradiente eletroquímico de prótons através da membrana interna da mitocôndria que, por sua vez, gera um fluxo de prótons cuja energia é utilizada pela ATP-sintase para a formação de ATP. • d) A atividade de bombas de prótons dos Complexos I, III e IV depende da energia fornecida pelo ATP. Com isso, os elétrons são bombeados para a matriz mitocondrial, para reagirem com o gás oxigênio para a formação da água. • e) O fluxo de elétrons gera um gradiente de pH transmembrana, porém não há diferenças de concentração de prótons entre o espaço intermembranoso e a matriz mitocondrial. Por isso, a força próton-motriz é baixa para a produção de ATP.](https://normasacademicas.com/wp-content/uploads/2025/12/CAPA-25-300x214.png)
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