ATIVIDADE 2 – QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL – 53/2024

1ª QUESTÃO

Algumas propriedades dos elementos químicos mostram variações periódicas em função do seu númeroatômico, ou seja, de acordo com sua posição na Tabela Periódica. Dentre as principais propriedades,podemos destacar o raio atômico, a eletronegatividade, a eletropositividade, a afinidade eletrônica e opotencial de ionização.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral e Experimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Sobre este assunto e de acordo com seus conhecimentos, assinale a alternativa correta:

ALTERNATIVAS

• Em uma mesma família, quanto maior o período, maior será a eletroafinidade, ou seja, ela cresce de cima parabaixo.
• Na mesma linha horizontal, o raio atômico aumenta quando o número atômico dos elementos aumenta, ou seja, dadireita para a esquerda.
• Raio atômico consiste, na distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa e por isso é omesmo para todos os átomos.
• A eletropositividade consiste na tendência que um átomo tem em ganhar elétrons em uma ligação química. Dessaforma, a eletropositividade aumenta no mesmo sentido da eletronegatividade.
• Eletronegatividade consiste na tendência que um átomo tem de atrair elétrons para perto de si em uma ligaçãoquímica, de modo que não pode ser calculada a eletronegatividade de um átomo isolado.

2ª QUESTÃO

O ponto de saturação é determinado pelo grau de solubilidade do soluto no solvente e depende do soluto,do solvente e das condições do experimento, tais como temperatura e pressão do sistema, no caso demisturas com gases.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral e Experimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Sabendo que a 30°C a solubilidade do cloreto de sódio é 35 g/100 g de água e a densidade da água a 30°Cé 1,0 g/mL, uma solução com 21 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em umfrasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado.
Assinale a alternativa do volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando seiniciou a cristalização.

ALTERNATIVAS

• 60 mL
• 100 mL
• 140 mL
• 160 mL
• 200 mL

3ª QUESTÃO

É graças ao estudo das ligações químicas que podemos criar novos compostos, com aplicações diversas naindústria, na medicina, na agricultura e em outras áreas. Por isso, o estudo desse tema é tão importante parapensarmos em novas soluções para os problemas que a sociedade enfrenta.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Assim, sobre as ligações químicas, assinale apenas a alternativa correta.

ALTERNATIVAS

• Ligações covalentes são sempre apolares.
• A ligação iônica ocorre entre dois não metais.
• As ligações covalentes podem formar moléculas muito grandes, como polímeros.
• As ligações covalentes são formadas pela transferência de elétrons entre átomos.
• Na ligação dativa, ambos os átomos contribuem com elétrons para formar a ligação.

4ª QUESTÃO

A densidade é uma propriedade característica do material, que muito empregada desde o dimensionamentode equipamentos industriais até o controle de qualidade, para identificação de fraudes, qualidade deprodutos fabricados, entre outros.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Sobre o assunto, assinale a alternativa correta.

ALTERNATIVAS

Densímetro pode ser utilizado na aferição de densidade de materiais sólidos.
Densidade absoluta (d) é a razão entre o volume de um corpo e a massa por ele ocupado.
A densidade de um material que apresenta um volume de 200 mL e massa de 896 g é de 4,48 g/mL.
Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm
. A massa desse metal, da qualum garimpeiro de necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade, é de 6200 g.
No caso da mistura de dois líquidos, aquele com a menor densidade fica na parte superior. Isso explica o motivo daágua ficar acima do óleo, ou o gelo boiar na água, ou seja, por possuírem densidades menores que da água.

5ª QUESTÃO

O “cálculo estequiométrico” ou “estequiometria” é definido como o cálculo das quantidades de reagentese/ou produtos das reações químicas realizado com o auxílio das equações químicas correspondentes.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral e Experimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Assim, observe a reação descrita a seguir e em seguida assinale a alternativa que apresenta a sequênciacorreta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico destareação:
SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O

ALTERNATIVAS

• 1: 2: 1: 1
• 2: 1: 2: 1
• 1: 2: 1: 2
• 2: 2: 2: 1
• 1: 1: 1: 1

ATIVIDADE 2 – QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL – 53/2024

6ª QUESTÃO

A massa molar pode ser finalmente definida como a massa que contém 1 mol, sua unidade é grama/mol(g/mol). Geralmente, as quantidades das moléculas e elementos são dadas em gramas (g), mas, parasimplificar os cálculos químicos, usamos as quantidades das moléculas e elementos em mol.
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Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Assinale a alternativa correta de quantos mols correspondem a 100 g de Silício (Figura 1).
Figura 1: Informações do Silício.

Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/ – Acesso em: 31 jul. 2024.

ALTERNATIVAS

• 2,13 mols
• 3,56 mols
• 5,94 mols
• 7,18 mols
• 10,55 mols

7ª QUESTÃO

O orbital representa uma região ao redor do núcleo atômico, na qual a probabilidade de se encontrar umelétron é máxima. O comportamento dos elementos químicos deve-se, em grande parte, aos seus elétronsde valência e aos tipos e respectivas formas de seus orbitais.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Sobre orbitais atômicos, assinale a alternativa correta.

ALTERNATIVAS

• Orbitais f possuem formas mais simples que os orbitais d.
• O número quântico magnético m pode variar de 0 a l, incluindo zero.
• Para qualquer átomo, o orbital 3s tem menor energia que o orbital 2s.
• Orbitais p possuem dois lóbulos que se estendem em direções opostas.
• O número máximo de elétrons que podem ocupar um único orbital d é 10.

8ª QUESTÃO

O termo “concentração” de uma solução representa a razão entre a quantidade de soluto e a quantidade desolvente, ou da solução total. Essas quantidades podem ser expressas em unidades de massa (g, kg), devolume (mL, L) ou, ainda, em mols (uma unidade que representa a quantidade de matéria), de modo queexistem várias formas de representar uma concentração.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
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organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Assim, desejamos preparar 100 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Assinale aalternativa da massa de sólido NaOH que precisamos pesar para diluir em 100 mL de forma a obter umasolução na concentração desejada.
Dados:
MM Na: 23 g/mol
MM O: 16 g/mol
MM H: 1 g/mol

ALTERNATIVAS

• 0,4 g
• 0,8 g
• 1 g
• 2 g
• 4 g

9ª QUESTÃO

Para que os elementos químicos possam se tornar estáveis, na maioria dos casos, eles se unem por meio deligações químicas. É graças a essas ligações, que se fazem e desfazem constantemente nas reações químicas,que podemos observar a diversidade de substâncias químicas que são encontradas em nosso cotidiano.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Desta forma, com os seus conhecimentos sobre as classificações de compostos inorgânicos em ácidos,bases, sais e óxidos, assinale a alternativa correta.

ALTERNATIVAS

• Ácidos têm pH maior que 7.
• Bases aceitam íons OH- em solução aquosa.
• A água (H
• O) é sempre considerada uma base.
• Hidróxido de sódio (NaOH) é um exemplo de base forte.
• Sais são formados pela reação entre um ácido e um óxido.

10ª QUESTÃO

Os combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o gás natural são ótimos exemplos de moléculasclassificadas como hidrocarbonetos.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Sobre os hidrocarbonetos, avalie as afirmativas a seguir:
I. Os hidrocarbonetos podem ser classificados em alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos.
II. Hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados apenas por carbono e hidrogênio.
III. Alcenos e alcinos são exemplos de hidrocarbonetos saturados.
É correto o que se afirma em:

ALTERNATIVAS

• I, apenas.
• III, apenas.
• I e II, apenas.
• I e III, apenas.
• II e III, apenas.