FORMULÁRIO DE RESPOSTA DO MAPA
De acordo com o enunciado disponibilizado no ambiente da atividade MAPA, responda as questões A, B, C e D.
A) Indique, dentro deste contexto, qual a finalidade de se usar a técnica de cromatografia e quais técnicas cromatográficas podem ser utilizadas para analisar a saliva.
Quando se utilizada a técnica de cromatografia, o objetivo é separar, identificar e quantificar as substâncias presentes em uma amostra que será analisada. Para que seja feita a análise da saliva, podem ser utilizadas as técnicas de cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) ou HPLC (High Performance Liquid Chromatography) em inglês, a cromatografia gasosa (CG) cromatografia por troca iônica e a cromatografia por afinidade.
B) A equação de Henrderson-Hasselbalch é uma ferramenta valiosa na química analítica para entender o comportamento ácido-base de soluções tamponadas. Por isso, escreva a reação de equilíbrio e a equação de Henderson-Hasselbalch relacionada no sistema ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato (HCO3-) e escreva o que significa cada termo.
H2CO3 H+ + HCO3-
Para esse sistema a equação de Henderson-Hasselbalch é:
pH = pKa + log (base / ácido)
pH = pKa + log ([HCO3-] / [H2CO3])
Significado de cada termo:
pH = potencial hidrogeniônico
pKa = constante de dissociação ácida do ácido fraco
HCO3- = bicarbonato
H2CO3 = ácido carbônico
C) Supondo que você precise de um tampão para preparar uma amostra de saliva simulada e o laboratório já dispõe de uma solução de ácido carbônico (H2CO3) 0,25 M e uma solução de bicarbonato (HCO3-) 0,45 M. Calcule o valor do pH dessa solução preparada a partir dessas condições. Considere Ka = 4,42 x 10-7.
pH = pKa + log ([HCO3-] / [H2CO3])
pH = – log (4,42 x 10-7) + log (0,45 / 0,25)
pH = 6,355 + log (1,8)
pH = 6,3546 + 0,2552
pH = 6,6098
pH ≅ 6,61
O valor do pH dessa solução preparada a partir dessas condições é de aproximadamente 6,61.
D) O que acontece se houver uma adição de uma pequena quantidade de ácido forte (H+) a solução tampão?
Quando é adicionado uma pequena quantidade de ácido forte (H+) a solução tampão não sofrerá mudanças significativas no pH da solução tampão. Dentro da solução tampão contém a substância que neutraliza os íons (H+) da substância ácido forte que foi adicionada (BULLA; BARBOSA, 2021).
REFERÊNCIAS
BULLA, Milena Keller; BARBOSA, Valéria Aquilino. Química Analítica e Instrumental. 22 ed. Maringá – PR: Unicesumar, 2021.
