MAPA Química Geral e Orgânica com respostas.

Um analista de controle de qualidade recebeu uma amostra de vinagre comercial para verificar se o teor de ácido acético (CH COOH) estava de acordo com o rótulo, que indicava uma concentração de 4,0% (m/v).

Para realizar a análise, o analista seguiu o seguinte protocolo:

1. Pipetou exatamente 10,0 mL da amostra de vinagre e transferiu para um erlenmeyer.

2. Adicionou duas gotas do indicador fenolftaleína.

3. Encheu uma bureta com uma solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,1 mol/L.

4. Iniciou a titulação até que a solução no erlenmeyer apresentasse uma coloração rosa persistente.

5. Ao final do experimento, o volume de NaOH gasto na bureta foi de 80,0 mL.

DADOS: Massa molar do ácido acético (CH COOH) = 60 g/mol

A) De acordo com a equação química da reação de neutralização apresentada entre o ácido acético e o hidróxido de sódio, IDENTIFIQUE qual é o sal formado nessa reação.

O sal formado nessa reação de neutralização é o acetato de sódio, também conhecido como etanoato de sódio, cuja fórmula química é CH₃COONa. Esse composto é produzido quando o ácido acético reage com o hidróxido de sódio, resultando também na formação de água.

B) DESCREVA a função da fenolftaleína nesta análise. POR QUE a solução mudou de cor ao atingir o ponto de viragem?

A fenolftaleína funciona como um indicador ácido-base, sendo utilizada para identificar visualmente o ponto de viragem durante a titulação. No início do procedimento, a amostra de vinagre apresenta caráter ácido, devido à presença do ácido acético, por isso a fenolftaleína permanece incolor.Ao longo da titulação, o hidróxido de sódio neutraliza o ácido acético. Quando o ponto de viragem é atingido, o meio passa a apresentar uma leve característica básica, fazendo com que a solução adquira uma coloração rosa persistente.

1C) DETERMINE a porcentagem de ácido acético presente nos 10 mL da amostra. Demonstre o cálculo realizado.

Para determinar a porcentagem de ácido acético, primeiro calcula-se a quantidade de matéria de NaOH utilizada na titulação:

Dados:

Concentração do NaOH = 0,1 mol/L

Volume gasto de NaOH = 80,0 mL = 0,080 L

Massa molar do ácido acético = 60 g/mol

Volume da amostra de vinagre = 10,0 mL

Cálculo da quantidade de NaOH:

n = C × V

n = 0,1 × 0,080

n = 0,008 mol de NaOH

Pela equação da reação: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

A proporção entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é de 1:1. Portanto:

n de CH₃COOH = 0,008 mol

Agora, calcula-se a massa de ácido acético presente na amostra:

m = n × MM

m = 0,008 × 60

m = 0,48 g de ácido acético

Assim, há 0,48 g de ácido acético em 10 mL de vinagre. Para encontrar a porcentagem em 100 mL:

10 mL ——– 0,48 g

100 mL ——- x

x = 4,8 g

                        Portanto, a porcentagem de ácido acético presente na amostra é de 4,8% m/v.

1D) EXPLIQUE se a amostra analisada está de acordo com o valor indicado no rótulo (4,0% m/v).

A amostra analisada não corresponde ao valor informado no rótulo do produto, uma vez que a concentração declarada é de 4,0% m/v, enquanto o cálculo realizado indicou uma concentração de 4,8% m/v de ácido acético. Dessa forma, conclui-se que o vinagre apresenta teor de ácido acético superior ao valor declarado pelo fabricante.

REFERÊNCIAS

MARQUES, Paola dos Santos Gaschi; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Orgânica. Maringá: UniCesumar, 2021.