1ª QUESTÃO
A variação de entalpia de uma reação é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida por umareação química, a pressão constante.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Sobre a variação de entalpia em uma reação, assinale a alternativa correta:
ALTERNATIVAS
- A entalpia de reação é sempre positiva para reações exotérmicas.
- A entalpia de reação é sempre negativa para reações endotérmicas.
- Em uma reação exotérmica, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.
- Se a soma das entalpias de formação dos produtos é maior do que a dos reagentes, a reação é endotérmica.
- Para calcular a entalpia de reação usando entalpias de formação, é necessário que todas as substâncias envolvidasestejam na mesma fase.
2ª QUESTÃO
A eletroquímica é uma importante parte da química que se propõe a estudar as transformações químicas eprocessos elétricos gerados pela reação. Essas transformações químicas podem ser espontâneas, comoocorre em pilhas e baterias, e há também as que só ocorrem quando há uma passagem forçada de correnteelétrica em uma dada solução, sendo conhecida como eletrólise.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Assim, sobre o assunto de pilhas e eletrólise, avalie as afirmações a seguir:
I. O polo da pilha onde os elétrons são retirados, é chamado de ânodo. E neste local em que se evidencia areação de oxidação. Já a região para onde os elétrons são atraídos é chamado de cátodo, sendo o local emque ocorre a reação de redução.
II. Quando colocamos uma lâmina metálica dentro de uma solução que contenha os mesmos íonsconstituintes da lâmina dissolvidos na solução, e gerado, na lâmina, uma diferença de carga elétrica.Dizemos que há a formação de um eletrodo com um potencial característico do metal da lâmina,denominado de potencial do eletrodo.
III. O estado de oxidação de um elemento é representado por um número, podendo ser inteiro oufracionário, negativo ou positivo, que mede a ligação de um elemento com um outro. O número deoxidação (Nox) possui um valor de 1+, quando o átomo cedeu um elétron; 2+ quando o átomo cedeu 2elétrons; e assim por diante. O nox será negativo quando o elemento recebe elétrons.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
- I, apenas.
- II, apenas.
- III, apenas.
- I e II, apenas.
- I, II e III.
3ª QUESTÃO
O comportamento das soluções depende geralmente não só da natureza dos solutos, mas também de suasconcentrações.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 23,4 g de sulfato de sódio (Na2SO2) em água suficientepara perfazer 125 mL de solução. Assinale a alternativa da concentração molar para esta solução (mol/L).
Dados:
MM(Na)=23 g/mol
MM(S)= 32 g/mol
MM(O)=16 g/mol
ALTERNATIVAS
- 1,15 mol/L
- 1,32 mol/L
- 1,46 mol/L
- 1,67 mol/L
- 1,81 mol/L
4ª QUESTÃO
A entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido na reação de formação de 1 mol de determinadasubstância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples), no estado padrão.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Considerando a reação não-balanceada de oxidação do ácido clorídrico em meio gasoso representada aseguir:
HCl + O2 → H2O + Cl2
e as entalpias de formação de HCl(g) e H2O(g) como sendo – 92 J/mol e – 241 J/mol, respectivamente,determine a entalpia da reação e assinale a alternativa correta.
ALTERNATIVAS
- Reação Exotérmica, com entalpia de -114 J
- Reação Endotérmica, com entalpia de +114 J
- Reação Exotérmica, com entalpia de -127 J
- Reação Endotérmica, com entalpia de +127 J
- Reação com entalpia nula
5ª QUESTÃO
Em uma reação química, por sua vez, é possível provocar alterações no sistema em equilíbrio por váriasações externas, como mudança de temperatura, adição de uma substância reagente ou produto, retirada deum reagente ou produto, dentre outras.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Sobre o assunto, assinale a alternativa correta:
ALTERNATIVAS
- Redução da temperatura favorece as reações endotérmicas.
- Aumento da temperatura favorece as reações endotérmicas.
- A mudança de temperatura não afeta a constante de equilíbrio.
- Retirar um reagente desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
- Retirar um produto desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
ATIVIDADE 3 – QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL – 53/2024
6ª QUESTÃO
É possível dizer se uma solução é ácida ou básica (ou alcalina) a partir da sua concentração hidrogeniônica (H+) ou concentração hidroxiliônica (OH−), respectivamente.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Uma solução de ácido acético é preparada de modo que seja sua concentração 0,04 mol/L, liberando 8,5.10-4
mols de H+ em solução.
Sabendo disso, determine o pH desta solução.
ALTERNATIVAS
- pH= 1,40
- pH= 2,83
- pH= 3,07
- pH= 4,11
- pH= 7
7ª QUESTÃO
Existem várias maneiras de classificar as reações químicas. O critério adotado pode ser a relação entre onúmero de substâncias envolvidas e o número de substâncias produzidas.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Sobre o assunto, assinale a alternativa correta:
ALTERNATIVAS
- As reações de decomposição são sempre endotérmicas.
- As reações de deslocamento simples ocorrem apenas com metais.
- Todas as reações de decomposição resultam na liberação de gases.
- Em uma reação de deslocamento duplo, sempre ocorre uma mudança de estado físico.
- As reações de decomposição sempre requerem uma fonte de energia, como calor, luz ou eletricidade.
8ª QUESTÃO
Além dos hidrocarbonetos, muitos compostos orgânicos contendo oxigênio e nitrogênio são amplamenteutilizados na indústria química e petroquímica e, até mesmo, em nossas residências.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Sobre as principais funções orgânicas, assinale a alternativa correta.
ALTERNATIVAS
- Álcoois possuem o grupo funcional R-O-R´
- Aldeídos possuem o grupo funcional -COH
- Cetonas possuem o grupo funcional -CHO
- Aminas e amidas possuem o mesmo grupo funcional
- Ácidos carboxílicos são representados pelo grupo funcional -OH
9ª QUESTÃO
Na natureza, todos os sistemas buscam alcançar a maior estabilidade possível. Por esse motivo, os átomosda maioria dos elementos químicos não apresentam existência isolada, e se ligam a outros átomos paraaumentar sua estabilidade.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Considerando os diferentes tipos de ligações químicas e suas características, avalie as asserções a seguir e arelação proposta entre elas.
I. Um exemplo de ligação covalente dativa ocorre na molécula de ácido sulfúrico (H2SO4).
PORQUE
II. A ligação covalente dativa ocorre para dois átomos que compartilham um par de elétrons, mas um dosátomos fornece ambos os elétrons do par de ligação, assim um átomo age como doador de elétrons e ooutro como receptor.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
- As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
- As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
- A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
- A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
- As asserções I e II são proposições falsas.
10ª QUESTÃO
As soluções usadas rotineiramente em laboratório são em geral preparadas na forma concentrada. Assim,para obter soluções com concentrações mais baixas, são realizadas diluições com adição de água, a partir daseguinte proporção:
C(solução concentrada). V(solução concentrada). C(solução diluída). V(solução diluída)
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Ao diluir uma solução de 100 mL com concentração 0,4 mol/L para uma nova solução com 200 mL, assinalea alternativa da nova concentração da solução (em mol/L).
ALTERNATIVAS
- 0,1 mol/L
- 0,15 mol/L
- 0,2 mol/L
- 0,5 mol/L
- 0,8 mol/L
![1) O paciente J.S.C., 56 anos, está internado na UTI após complicações com o infarto agudo do miocárdio. Como se encontra intubado e sob ventilação mecânica, é necessário acompanhar os parâmetros ventilatórios e químicos do paciente. Para isso, amostras de sangue arterial são coletadas e analisadas no exame de gasometria. No último exame, os resultados foram pH = 7,27; pCO2 = 18 mmHg; pO2 = 81 mmHg; sO2 = 95%; [HCO3-] = 8 mM. Baseado nos resultados do último exame de gasometria do paciente J.S.C., assinale a alternativa correta. ________________________________________ Alternativas: • a) O paciente J.S.C. apresenta um quadro de alcalemia, em um processo de alcalose metabólica, pois a produção de ácido láctico durante o infarto agudo do miocárdio induziu uma produção excessiva de íon bicarbonato. • b) Devido à acidemia e à hipocapnia, a equipe interpretou o quadro do paciente como acidose respiratória. Para corrigir esse desequilíbrio ácido-base, a frequência respiratória do paciente foi reduzida para aumentar a pCO2. • c) A equipe interpretou os resultados da gasometria como um processo de alcalose respiratória, pois o paciente apresenta reduções da pCO2 e da concentração plasmática de íons bicarbonato. • d) Com o infarto agudo do miocárdio, houve um consumo do CO2 para neutralizar o excesso de ácido láctico produzido pelo miocárdio em anóxia. Por isso, a redução de pCO2 presente na gasometria. • e) Baseando-se nos resultados da gasometria, a equipe interpretou que o paciente apresentava um quadro de acidose metabólica, como pode ser visto pelas reduções da pCO2 e da [HCO3-]. 2) As proteínas são polímeros lineares construídos a partir de unidades monoméricas chamadas de aminoácidos, os quais são unidos ponta a ponta. A sequência dos aminoácidos ligados uns aos outros é chamada de estrutura primária. De maneira notável, as proteínas se dobram espontaneamente em estruturas tridimensionais, determinadas pela sequência de aminoácidos no polímero proteico. A estrutura tridimensional formada pelas pontes de hidrogênio entre os aminoácidos próximos uns dos outros é chamada de estrutura secundária, enquanto a estrutura terciária é formada por interações de longa distância entre os aminoácidos. A função da proteína depende diretamente desta estrutura tridimensional. Portanto, as proteínas são a personificação da transição de um mundo unidimensional de sequências para um mundo tridimensional de moléculas capazes de realizar diversas funções. Muitas proteínas têm estruturas quaternárias, em que a proteína funcional é composta por várias cadeias polipeptídicas. Considerando o texto da questão, analise as seguintes afirmativas: I - A estrutura primária não determina o padrão de dobramento da proteína. II - Nas estruturas terciária e quaternária, as proteínas são funcionais. III - A estrutura tridimensional independe das interações entre os aminoácidos. Considerando as informações apresentadas, é correto o que se afirma em: ________________________________________ Alternativas: • a) I, apenas. • b) II, apenas. • c) III, apenas. • d) I e III, apenas. • e) I, II e III. 3) Os monossacarídeos ou açúcares simples são as menores unidades de açúcar que não podem ser hidrolisadas em carboidratos mais simples. Os monossacarídeos, compostos de função orgânica mista, são constituídos por um esqueleto carbônico de 3 a 7 carbonos. A seguir, uma ilustração da estrutura de dois monossacarídeos. Fonte: elaborado pelo autor. Com base nas informações do texto e da figura, além dos seus conhecimentos sobre o assunto, assinale a alternativa correta. ________________________________________ Alternativas: • a) O monossacarídeo A tem 5 átomos de carbono no esqueleto carbônico e o grupo químico aldoxila. Por isso, o monossacarídeo A é classificado como pentose e aldose. • b) O monossacarídeo B possui 6 carbonos na sua estrutura carbônica e a função orgânica é aldeído. Por isso, o monossacarídeo B é classificado como hexose e aldose. • c) O monossacarídeo A e o monossacarídeo B são hexoses, porém o primeiro é uma aldose, enquanto o segundo é uma cetose. • d) O grupo químico destacado pelo círculo no monossacarídeo A é uma carboxila, por isso, esse açúcar é ácido, um tipo modificado encontrado nos glicosaminoglicanos. • e) O monossacarídeo A e o monossacarídeo B são hexoses, porém o primeiro é uma cetose, enquanto o segundo é uma aldose. 4) Após a fosforilação da glicose, em uma reação catalisada pela enzima hexocinase, a glicose-6-fosfato pode ser utilizada por várias vias metabólicas, como a glicogênese, a oxidação pela via da pentose-fosfato e oxidação pela glicólise. Esta última é a primeira etapa da oxidação completa da glicose para a produção de energia, sendo as duas outras etapas, a oxidação do piruvato e o ciclo do ácido cítrico. A glicólise tem duas fases, a preparatória e de pagamento. Em relação à glicólise, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas. I. A glicólise é um conjunto de reações químicas que ocorre apenas nas células eucarióticas e em condições exclusivamente aeróbicas. Na fase preparatória da glicólise, são formadas duas moléculas de ATP, além dos elétrons resultantes da oxidação que são transferidos para formar NADPH. Na fase de pagamento, ocorre gasto de energia para clivagem da glicose para formação de duas moléculas de piruvato. PORQUE II. As reações químicas da glicólise ocorrem no citosol, não necessitando das mitocôndrias nem de oxigênio, por isso essa via metabólica é encontrada em todos os seres vivos, de bactérias aos seres humanos. Na fase preparatória, são usadas duas moléculas de ATP para fosforilação e, portanto, há gasto de energia. Na fase de pagamento, ocorrem a formação de ATP e a transferência de elétrons para NAD+ para formação de NADH. A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta. ________________________________________ Alternativas: • a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas II não justifica a I. • b) As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II justifica a I. • c) A asserção I é uma proposição falsa e a II, verdadeira. • d) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II, falsa. • e) As asserções I e II são proposições falsas. 5) Na fosforilação oxidativa, as reações de oxirredução possibilitam o fluxo de elétrons de NADH e FADH2 para o oxigênio. O fluxo de elétrons ocorre em quatro grandes complexos proteicos que estão inseridos na membrana interna da mitocôndria e juntos são denominados cadeia respiratória ou cadeia de transporte de elétrons. Três desses complexos proteicos utilizam a energia liberada pelo fluxo de elétrons para gerar um gradiente de pH e um potencial elétrico transmembrana que, por sua vez, geram a força próton-motriz. Essa força gera um fluxo de prótons, cuja energia é utilizada para formação de ATP. Portanto, a oxidação das fontes energéticas e a fosforilação do ADP para formar ATP são acopladas por um gradiente de prótons através da membrana mitocondrial interna. Considerando as informações apresentadas e os seus conhecimentos sobre o assunto, é correto o que se afirma em: ________________________________________ Alternativas: • a) NADH transfere os seus elétrons para os Complexos I, III e IV, enquanto FADH2 transfere seus elétrons para Complexo II. A partir desses complexos proteicos, os elétrons, após a ativação das bombas de prótons, são transferidos para o gás oxigênio. • b) O gás oxigênio é considerado o aceptor final de elétrons, pois neutraliza os elétrons no final da cadeia respiratória. Porém, em uma situação de anóxia, a ubiquinona e o citocromo c podem atuar como aceptores finais de elétrons para a continuidade da fosforilação oxidativa. • c) O fluxo de elétrons pela cadeia respiratória gera um gradiente eletroquímico de prótons através da membrana interna da mitocôndria que, por sua vez, gera um fluxo de prótons cuja energia é utilizada pela ATP-sintase para a formação de ATP. • d) A atividade de bombas de prótons dos Complexos I, III e IV depende da energia fornecida pelo ATP. Com isso, os elétrons são bombeados para a matriz mitocondrial, para reagirem com o gás oxigênio para a formação da água. • e) O fluxo de elétrons gera um gradiente de pH transmembrana, porém não há diferenças de concentração de prótons entre o espaço intermembranoso e a matriz mitocondrial. Por isso, a força próton-motriz é baixa para a produção de ATP.](https://normasacademicas.com/wp-content/uploads/2025/12/CAPA-25-300x214.png)
Deixe um comentário