1ª QUESTÃO
A variação de entalpia de uma reação é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida por umareação química, a pressão constante.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Sobre a variação de entalpia em uma reação, assinale a alternativa correta:
ALTERNATIVAS
- A entalpia de reação é sempre positiva para reações exotérmicas.
- A entalpia de reação é sempre negativa para reações endotérmicas.
- Em uma reação exotérmica, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.
- Se a soma das entalpias de formação dos produtos é maior do que a dos reagentes, a reação é endotérmica.
- Para calcular a entalpia de reação usando entalpias de formação, é necessário que todas as substâncias envolvidasestejam na mesma fase.
2ª QUESTÃO
A eletroquímica é uma importante parte da química que se propõe a estudar as transformações químicas eprocessos elétricos gerados pela reação. Essas transformações químicas podem ser espontâneas, comoocorre em pilhas e baterias, e há também as que só ocorrem quando há uma passagem forçada de correnteelétrica em uma dada solução, sendo conhecida como eletrólise.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de.
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Assim, sobre o assunto de pilhas e eletrólise, avalie as afirmações a seguir:
I. O polo da pilha onde os elétrons são retirados, é chamado de ânodo. E neste local em que se evidencia areação de oxidação. Já a região para onde os elétrons são atraídos é chamado de cátodo, sendo o local emque ocorre a reação de redução.
II. Quando colocamos uma lâmina metálica dentro de uma solução que contenha os mesmos íonsconstituintes da lâmina dissolvidos na solução, e gerado, na lâmina, uma diferença de carga elétrica.Dizemos que há a formação de um eletrodo com um potencial característico do metal da lâmina,denominado de potencial do eletrodo.
III. O estado de oxidação de um elemento é representado por um número, podendo ser inteiro oufracionário, negativo ou positivo, que mede a ligação de um elemento com um outro. O número deoxidação (Nox) possui um valor de 1+, quando o átomo cedeu um elétron; 2+ quando o átomo cedeu 2elétrons; e assim por diante. O nox será negativo quando o elemento recebe elétrons.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
- I, apenas.
- II, apenas.
- III, apenas.
- I e II, apenas.
- I, II e III.
3ª QUESTÃO
O comportamento das soluções depende geralmente não só da natureza dos solutos, mas também de suasconcentrações.
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Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 23,4 g de sulfato de sódio (Na2SO2) em água suficientepara perfazer 125 mL de solução. Assinale a alternativa da concentração molar para esta solução (mol/L).
Dados:
MM(Na)=23 g/mol
MM(S)= 32 g/mol
MM(O)=16 g/mol
ALTERNATIVAS
- 1,15 mol/L
- 1,32 mol/L
- 1,46 mol/L
- 1,67 mol/L
- 1,81 mol/L
4ª QUESTÃO
A entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido na reação de formação de 1 mol de determinadasubstância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples), no estado padrão.
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Considerando a reação não-balanceada de oxidação do ácido clorídrico em meio gasoso representada aseguir:
HCl + O2 → H2O + Cl2
e as entalpias de formação de HCl(g) e H2O(g) como sendo – 92 J/mol e – 241 J/mol, respectivamente,determine a entalpia da reação e assinale a alternativa correta.
ALTERNATIVAS
- Reação Exotérmica, com entalpia de -114 J
- Reação Endotérmica, com entalpia de +114 J
- Reação Exotérmica, com entalpia de -127 J
- Reação Endotérmica, com entalpia de +127 J
- Reação com entalpia nula
5ª QUESTÃO
Em uma reação química, por sua vez, é possível provocar alterações no sistema em equilíbrio por váriasações externas, como mudança de temperatura, adição de uma substância reagente ou produto, retirada deum reagente ou produto, dentre outras.
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Sobre o assunto, assinale a alternativa correta:
ALTERNATIVAS
- Redução da temperatura favorece as reações endotérmicas.
- Aumento da temperatura favorece as reações endotérmicas.
- A mudança de temperatura não afeta a constante de equilíbrio.
- Retirar um reagente desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
- Retirar um produto desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
ATIVIDADE 3 – QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL – 53/2024
6ª QUESTÃO
É possível dizer se uma solução é ácida ou básica (ou alcalina) a partir da sua concentração hidrogeniônica (H+) ou concentração hidroxiliônica (OH−), respectivamente.
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Uma solução de ácido acético é preparada de modo que seja sua concentração 0,04 mol/L, liberando 8,5.10-4
mols de H+ em solução.
Sabendo disso, determine o pH desta solução.
ALTERNATIVAS
- pH= 1,40
- pH= 2,83
- pH= 3,07
- pH= 4,11
- pH= 7
7ª QUESTÃO
Existem várias maneiras de classificar as reações químicas. O critério adotado pode ser a relação entre onúmero de substâncias envolvidas e o número de substâncias produzidas.
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Sobre o assunto, assinale a alternativa correta:
ALTERNATIVAS
- As reações de decomposição são sempre endotérmicas.
- As reações de deslocamento simples ocorrem apenas com metais.
- Todas as reações de decomposição resultam na liberação de gases.
- Em uma reação de deslocamento duplo, sempre ocorre uma mudança de estado físico.
- As reações de decomposição sempre requerem uma fonte de energia, como calor, luz ou eletricidade.
8ª QUESTÃO
Além dos hidrocarbonetos, muitos compostos orgânicos contendo oxigênio e nitrogênio são amplamenteutilizados na indústria química e petroquímica e, até mesmo, em nossas residências.
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Sobre as principais funções orgânicas, assinale a alternativa correta.
ALTERNATIVAS
- Álcoois possuem o grupo funcional R-O-R´
- Aldeídos possuem o grupo funcional -COH
- Cetonas possuem o grupo funcional -CHO
- Aminas e amidas possuem o mesmo grupo funcional
- Ácidos carboxílicos são representados pelo grupo funcional -OH
9ª QUESTÃO
Na natureza, todos os sistemas buscam alcançar a maior estabilidade possível. Por esse motivo, os átomosda maioria dos elementos químicos não apresentam existência isolada, e se ligam a outros átomos paraaumentar sua estabilidade.
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Considerando os diferentes tipos de ligações químicas e suas características, avalie as asserções a seguir e arelação proposta entre elas.
I. Um exemplo de ligação covalente dativa ocorre na molécula de ácido sulfúrico (H2SO4).
PORQUE
II. A ligação covalente dativa ocorre para dois átomos que compartilham um par de elétrons, mas um dosátomos fornece ambos os elétrons do par de ligação, assim um átomo age como doador de elétrons e ooutro como receptor.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
- As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
- As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
- A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
- A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
- As asserções I e II são proposições falsas.
10ª QUESTÃO
As soluções usadas rotineiramente em laboratório são em geral preparadas na forma concentrada. Assim,para obter soluções com concentrações mais baixas, são realizadas diluições com adição de água, a partir daseguinte proporção:
C(solução concentrada). V(solução concentrada). C(solução diluída). V(solução diluída)
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Química Geral eExperimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Ao diluir uma solução de 100 mL com concentração 0,4 mol/L para uma nova solução com 200 mL, assinalea alternativa da nova concentração da solução (em mol/L).
ALTERNATIVAS
- 0,1 mol/L
- 0,15 mol/L
- 0,2 mol/L
- 0,5 mol/L
- 0,8 mol/L
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